Estrutura Atômica

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A estrutura atômica é a organização das partículas subatômicas dentro de um átomo. Cada átomo é composto por três tipos principais de partículas:

1. Prótons: Partículas com carga positiva, localizadas no núcleo do átomo. O número de prótons determina o número atômico de um elemento e, portanto, sua identidade química. Por exemplo, o hidrogênio tem 1 próton, enquanto o oxigênio tem 8 prótons.
2. Nêutrons: Partículas neutras, ou seja, sem carga, também localizadas no núcleo do átomo. Os nêutrons, juntamente com os prótons, determinam a massa atômica de um elemento. Átomos com o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons, são chamados de isótopos.
3. Elétrons: Partículas com carga negativa que orbitam em torno do núcleo em regiões chamadas de camadas ou níveis de energia. O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número de prótons.

Modelo Atômico Atual

O modelo atômico aceito atualmente é o Modelo de Nuvem Eletrônica ou Modelo Quântico, que descreve a posição dos elétrons em torno do núcleo não como órbitas definidas, mas como regiões de alta probabilidade, chamadas de orbitais. Nesse modelo, os elétrons têm comportamento dual, exibindo propriedades de partículas e ondas.

Camadas e Subníveis

Os elétrons estão distribuídos em camadas de energia ao redor do núcleo. Cada camada é composta por subníveis (s, p, d, f), que podem abrigar um número específico de elétrons:

• Camada K: até 2 elétrons
• Camada L: até 8 elétrons
• Camada M: até 18 elétrons
• Camada N: até 32 elétrons

Configuração Eletrônica

A configuração eletrônica de um átomo determina como os elétrons estão distribuídos em suas camadas e subníveis. Isso influencia diretamente as propriedades químicas e físicas do elemento. Por exemplo, a configuração eletrônica do oxigênio é 1s² 2s² 2p⁴.

Propriedades Relacionadas

1. Número Atômico (Z): Indica o número de prótons no núcleo. Define o elemento químico.
2. Número de Massa (A): Soma dos prótons e nêutrons no núcleo.
3. Isótopos: Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons.
4. Íons: Átomos que ganharam ou perderam elétrons, adquirindo carga elétrica positiva (cátions) ou negativa (ânions).

Evolução dos Modelos Atômicos

1. Modelo de Dalton (1803): Átomo como partícula indivisível.
2. Modelo de Thomson (1897): Descoberta do elétron, átomo como esfera positiva com elétrons inseridos.
3. Modelo de Rutherford (1911): Núcleo positivo com elétrons orbitando.
4. Modelo de Bohr (1913): Elétrons em órbitas definidas com níveis de energia quantizados.
5. Modelo Quântico Atual: Elétrons em orbitais, comportamento dual (partícula e onda).

Sobre o autor:

AnonYmouS

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